proces adiabatic
Numitul proces adiabatic are loc fără schimb de căldură cu mediul extern: dQ = 0, Q = 0
Procesul de a fi adiabatică, este necesar ca sistemul a fost separat de organele din jur, partiție rezistente la căldură sau proces ar trebui să fie curge foarte repede, atât de mult atât de repede, nu am avut timp pentru a instala de schimb de căldură.
Din prima lege a termodinamicii: dA = -du, The estrabota un proces adiabatic se face în detrimentul pierderii de energie interne.
Pentru a obține ecuațiile procesului adiabatic, ia în considerare un mol de gaz, pentru care:
Din ecuația Mendeleev-Clapeyron pentru 1 mol de gaz
Prin urmare, ecuația (8.5.1) ia forma
Să proces adiabatic sa produs dintr-un stat cu parametrii (V1, T1) la starea cu (V2, T2).
Noi integra cu limitele relevante:
Procedeu pentru ecuația adiabatică a statului:
Din ecuația ecuația Mendeleev-Clapeyron: T = pV / R.
Din ecuația ecuația Mendeleev-Clapeyron: V = RT / p.
Ecuațiile (8.5.2), (8.5.3) și (8.5.4) - ecuația procesului adiabatic numit ecuații Poisson.
lucru de expansiune adiabatică:
(. Figura 8.4) Atunci când se compară procesele adiabatic și izoterme arată că adiabatic se execută mai abruptă decât izotermelor la izoterma - pV = const, pentru adiabatic. și indicele adiabatic g> 1, adică presiunea în procesul adiabatic depinde puternic.
Să explicăm acest lucru în vederea Tochi moleculare-cinetice. lovituri de presiune a gazului, datorită moleculelor de pe peretele vasului. Atunci când procesul izoterma modifică numărul de coliziuni de molecule pe unitatea de timp pe unitatea de suprafață, iar forța de impact mediu nu este schimbat. Atunci când procesul adiabatic de schimbare, iar numărul mediu de coliziuni pe unitatea de timp, iar forța de impact mediu.
Numitului proces termodinamic politropic, în care corpul constant termic specific: C = const. Ecuațiile proces politropic într-un gaz ideal:
pV n = const, TV n-1 = const,
în cazul în care - indicele politropic.