întrebarea 34
reacție chimică reversibilă și ireversibilă,
Reacții reversibile - reacții chimice care au loc simultan în două direcții opuse (înainte și înapoi), de exemplu:
Reacțiile reversibile de direcție depinde de concentrația substanțelor - participanților la reacție. După terminarea reacției reversibile, t. E. Când echilibrul chimic. Sistemul conține atât materiile prime și produsele de reacție.
Simplă reacție reversibilă (monofazice) este format din două reacții elementare care diferă una de cealaltă numai prin direcția de conversie chimică care are loc simultan. Direcție accesibilă observarea directă a reacției finale este determinată prin care a reacțiilor reciproc inverse are o rată mare. De exemplu, o simplă reacție
Se compune din reacții elementare
Pentru reversibilitatea reacției complexe (mai multe etape), este necesar ca toate componentele au fost stadiul reversibil.
Pentru reacțiile reversibile ale ecuației este scris de obicei după cum urmează: A + AB.
Două săgeți opuse indică faptul că, în aceleași condiții, în același timp, are atât reacția directă și inversă, de exemplu,
CH3COOH + C2H5OH + H2O SN3SOOS2N5
procese chimice ireversibile numite astfel de produse nu sunt în măsură să reacționeze între ele pentru a forma materialele de pornire. Exemple de reacții pot fi descompunerea ireversibilă a clorat de potasiu, sub încălzire
2KSlO3> 2KSl + SO2,
Reacțiile ireversibile sunt cele în care fluxul:
1) produsele care ies formate din reacția - scade ca nămol, se precipită ca un gaz, de exemplu,
2) este format little- compus disociat, de exemplu, apă-mer:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
3) Reacția este însoțită de o eliberare mare de energie, cum ar fi arderea de magneziu
Mg + 1/2 O2 = MgO = -602,5 kJ AH / mol