Cum se utilizează tabelul periodic

Sistemul periodic începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând al tabelului (în colțul din dreapta jos). Elementele din tabelul de la stânga la dreapta, în ordinea crescătoare a numărului atomic. Numărul atomic este egal cu numărul de protoni într-un atom.

Nu fiecare rând sau coloană are un set complet de elemente. Chiar dacă în centrul mesei sunt celule goale, layout-ul continuă de la stânga la dreapta. De exemplu, hidrogenul are numărul atomic 1 și este situat în colțul din stânga sus. Heliul are un număr atomic 2 și este situată în colțul din dreapta sus.
Elementele cu număr atomic de la 57 la 103, în general, reprezentate separat în partea de jos a tabelului. Ele sunt „elemente de pământuri rare“.

Fiecare coloană a tabelului reprezintă un element „grup“. Tabelul 18 coloane (grupuri).

Grupurile citit de sus în jos.

Numerotarea coloanelor sunt în general prezentate mai sus, dar pot fi reduse în anumite grupuri, cum ar fi metalele.

Numerotarea grupelor utilizate în sistemul periodic, pot varia foarte mult, de exemplu: IA, 1A sau un număr între 1 și 18 ani.

Hidrogenul poate fi plasat în grupul de halogen sau grupa de metale alcaline sau imediat în ambele grupuri.

Fiecare rând din tabel reprezintă un element „perioadă“. Tabelul 8 linii (perioade). Perioadele de citire de la stânga la dreapta.

Numerotarea perioadelor (1 la 8) este prevăzut pe partea stângă a tabelului.
Fiecare perioadă ulterioară de mai mult decât anterior. Acest lucru se datorează unei creșteri a nivelului de energie de atomi.

Metale de masă, semimetalelor și nemetale sunt grupate după selectarea culorii.

celulă metal vopsit într-o anumită culoare. Metale - elementele cu proprietăți metalice caracteristice: luciu, conductivitate termică, conductivitate electrică, ductilitate, rezistență mare, în stare solidă (de obicei) la temperatura camerei.
Cell nemetale sunt vopsite într-o anumită culoare diferită. Elemente It C-6 și Rn-86, inclusiv H-1 (H). Metaloizi nu sunt strălucească, nu efectuează căldură sau electricitate și nu falsificate. La temperatura camerei, nemetale sunt într-o stare solidă, lichidă sau gazoasă.
celule semimetale pictat o anumită culoare în a treia. Semimetale sunt aranjate în diagonală între metale și nemetale. Elementele It B-5 prin At-85. Ele prezintă unele proprietăți ale ambelor metale și nemetale. [1]

Uneori, elemente similare sunt combinate în familie. Aceste metale alcaline (1A), metale alcalino-pământoase (2A), halogeni (7A), gaze nobile (8A) și hidrocarburi (4A).

Numerotarea poate fi roman sau araba.

Partea a 2 din 4: Numele și simbol al elementelor dreptului

În primul rând se uite la simbolul elementului. Este una, două sau trei litere și este folosit ca un standard pentru tabele în diferite limbi.

Simbolul - este o abreviere a numelui latin al elementului, de exemplu, Fe (fier) din Ferrum Latin.
Pentru a gasi rapid elementele din tabel trebuie să vă amintiți de caractere lor. [2]

Uită-te la numele elementului. Este afișată direct sub simbolul elementului. Numele elementului se va schimba în funcție de limba în care a publicat sistem periodic.

Partea 3 din 4: Numărul atomic al elementului citare

Numărul atomic este numărul de ordine al elementului în tabel; în fiecare celulă, este afișată în partea centrală de sus sau de sus stânga. Numărul atomic oferă informații suplimentare despre elementul.

Notă: numărul atomic egal cu numărul de protoni din nucleul elementului atomului.

Notă: adunarea sau scăderea obținut protoni un alt element. [3]

Cunoscând numărul de protoni într-un atom, puteți vedea numărul de electroni. Atomii au un număr egal de electroni și protoni.

Rețineți că există o excepție de la această regulă. Dacă un atom pierde sau câștigurile electroni, acesta devine încărcat electric ion.
În cazul în care elementul următor cu simbolul afișat plus ionul element este încărcat pozitiv, și, dacă este negativ, ionul este încărcată negativ.
În cazul în care simbolul de lângă nimic nu este afișat elementul (fie plus sau minus) și în ionii problemă chimice nu sunt luate în considerare, numărul de protoni și electroni sunt probabil la fel.

Partea 4 din 4: Element de masă atomică Editare

Găsiți masa atomică. Acest număr este afișat sub numele elementului.

Poate părea că greutatea atomică în creștere de la începutul mesei (colțul din stânga sus), la capătul (colțul din dreapta jos); dar nu este.

Cea mai mare greutate atomică reprezentate ca numere zecimale, deoarece greutatea atomică - este o medie ponderată a maselor diferiților izotopi ai unui element.

Utilizați masa atomică, pentru a găsi numărul de neutroni într-un atom. Runda masa atomică la cel mai apropiat număr întreg; o astfel de masă atomică rotunjită numit număr de masă. Apoi, scade numărul de protoni din numărul de masă și de a obține numărul de neutroni. [4]

De exemplu, greutatea atomică a fierului este egal cu 55.847, deci este egal cu numărul de masă al atomului 56. Fierul 26 protoni. 56 (numărul de masă) -26 (protoni) este 30. Într-un atom de fier de 30 de neutroni.
Modificarea numărului de neutroni per atom conduce la izotopi care sunt mai grele sau mai ușoare decât elementul atomului.